酢の酢酸濃度をpHから計算する

Vinegar concentration formula

DavePhDは親切にもこの問題を手伝ってくれましたが、このサイトでは議論が長引いていたことが示されました。 酢の強さの計算チャットを開始するのに十分なユニットがありません私は新しいスレッドを開始しています。

上記式は、phが分かっているときの酢のサンプル中の酢酸の濃度または割合を決定するためのものです。農家はphメーターでphを取得し、数学を行い、酢の酸度を計算します。 Kaは、酢のpKaが4.76であるため、DavePhDの公式によれば、0.000174である。モル質量は60.05196g/molである。だからphが3であると仮定すると、誰かがこれについて「長い数学」を書くことができるだろうか?私は誰かがcを解決するためにステップバイステップでこれを歩いて行く必要があります。

私が代数を取った最後の時間は約50年前です。私はいくつかのことを覚えていますが、私はそれほど多くは分かっていないと思う方がいいでしょう。他の番号が必要な場合は教えてください。 Daveは「M」は単に場所の所有者だと言います

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あなたはこのより良いタイトルを思いついてもらえますか?誰も検索中にこれを見つけるつもりはない。
追加された 著者 RayWright,

1 答え

最初の$$ \ ce {HC_2H_3O_2} \ leftrightarrow \ ce {H ^ +} + {\ ce {C_2H_3O_2}} ^ - \\と\\ K_a = \ frac {[\ ce {H ^ +} ce {C_2H_3O_2}} ^ - ]} {[ce {HC}}}}} $$単純化してみましょう。残っている酢酸の量は、オリジンのモル濃度から解離した量を差し引いたものである。左の水素イオンおよび共役塩基の量は、元の酸の量から解離した量に等しい。だから、HAを酸のモル濃度とxを解離した量に等しくしましょう。それでは、解答しようとしています。\\\ rightarrow K_a(\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\ HA-x)= x ^ 2 \ rightarrow HA -x = \ frac {x ^ 2} {K_a} \\\ text {phのx intermsを切り替える} \\ HA -10 ^ { - ph} = \ {10 ^ { - ph})^ 2} {K_a} \\\ text {差し込み} \\ HA-10 ^ { - 3} = \ frac {(10 ^ { - 3})^ 2} { .0000174} = .0575 $$これは、平衡状態の酸のモル濃度です。解離前の酸の濃度を10 ^ { - ph}とする。

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追加された
ちょっと@Aロン!ここでは、MathJaxの化学式の書式設定だけが\ ceを使用しています。ありがとう!
追加された 著者 Matthew Jaskula,