gやhのサブシェルに既知の原子が電子を持っていないのはなぜですか?

私は軌道の量子数について学んでいます。周期律表のいくつかの元素を調べると、g軌道またはh軌道に電子を持つ原子は存在しないことに気付きました。どうしてこれなの?

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3 答え

"g"電子の最初の利用可能なサブシェルは5gです(つまり、1s、2p、3d、4f、5g)。現在の傾向に基づいて、周期表の8行目が必要です。これらの要素はまだ見つかりませんでした。

このように見てみましょう。

  • 行1(1sの電子のみ)の後、 "d"が$ 3d ^ 14s ^ 2 $
  • で開く前にsブロック要素とpブロック要素の2行があります。
  • 2列のs-pブロック要素とdブロック要素の後に、 "f"ブロックがセリウム= $ 4f ^ 15d ^ 16s ^ 2 $

したがって、fブロック(ランタニドとアクチニド)を2行追加してから行を完成させる必要があります。

今、我々は要素118を見つけました。したがって、もう少し合成できれば、 "g"ブロックを開くことができます。

さて、励起状態にg電子を持つ元素があるので、g軌道とh軌道はいくつかの化学に関連しています。しかし、地盤要素はまだ発見されていない。

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追加された

超重元素の電子構成 [1、p。 3176]は、要素126から始まり、要素は$ 5g $電子を持ちます。

  • 要素126:$ [118] \; 8s ^ 2 \; 8p \; 6f ^ 4; 5g $
  • 要素127:$ [118] \; 8s ^ 2 \; 8p ^ 2 \; 6f ^ 3 \; 5g ^ 2 $
  • 要素128:$ [118] \; 8s ^ 2 \; 8p ^ 2 \; 6f ^ 3 \; 5g ^ 3 $
  • 要素129:$ [118] \; 8s ^ 2 \; 8p ^ 2 \; 6f ^ 3 \; 5g ^ 4 $
  • 要素130:$ [118] \; 8s ^ 2 \; 8p ^ 2 \; 6f ^ 3 \; 5g ^ 5 $
  • 要素131:$ [118] \; 8s ^ 2 \; 8p ^ 2 \; 6f ^ 3 \; 5g ^ 6 $

[1] Umemoto、K。 Saito、S.J. Soc。 Jpn。 1996 、65(10)、3175-3179、DOI 10.1143/JPSJ.65.3175

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追加された

大量のエネルギーによって、gとhレベルの軌道に電子を励起することができますが、基底状態の軌道に電子を持つ要素はありません。そのような大きくて興奮した状態で電子を持つことがどれほど難しいか考えてみましょう。現在知られている元素よりも多くの陽子が必要になります。

要するに、既知の元素が電子を非励起状態でgまたはh軌道に保持するには多くのエネルギーが必要である。

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追加された