なぜMg2 +のイオン半径がCa2 +

それらが原子の場合、$ \ ce {Mg} $はより小さな半径を持つべきです。これはどうやって変わるのですか?

0
あなたは、カルシウムイオンがマグネシウムイオンよりも小さいという情報源を指摘できますか?
追加された 著者 Jon Gretar,
エクササイズブック。こちらもご覧ください: answers.yahoo.com/question/index?qid= 20071216145936AAgZZnv "あなたの質問に答えるには、(Ca2 +とMg2 +の外に)Mg2 +は陽イオンであり、MgはCaより上にあるために大きいです;
追加された 著者 Tim_K,

3 答え

enter image description here

上記の写真で示されているように、Mg2 +はCa2 +のサイズがより小さくなります... 申し訳ありませんがあなたの質問は間違っていますが、 なぜCa2 +のイオン半径がMg2 +より大きいのですか?なぜなら

シェルの数がグループを増やします

- 周期表の特性

therefore ->

周期表のグループを下に移動すると、追加の電子層が追加され、周期表を下に移動するにつれて必然的にイオン半径が増加します。

詳細はこちらを参照してください。

Image source : http://searchpp.com/ionic-radii-periodic-table/

1
追加された

Mgは周期律表のそれより上にあるのでCaはそれよりも小さいので、マグネシウムはそれより上の周期であるということは、電子殻が1つ少ないことを示し、それは小さく、カルシウムはそれの周りにある電子の別の環を有する半径が大きくなる。 あなたの質問は間違っています。

0
追加された