ヨウ素はどのようにして電子を獲得しましたか?

$$\ce{Cr2O7^2-(aq) + 14H+(aq) + 6Cl-(aq) -> 2Cr^3+(aq) + 3I2(aq) + 7H2O(l)}$$

2つのクロム原子がそれぞれ3つの電子を獲得する。彼らは$ 0 $から$ 3 + $に行きます

同様に、6個のヨウ素原子が$ -1 $から$ 0 $に移動し、1電子が得られます。しかし、私の教科書には、ヨウ素は電子を失っていると言われています。どうやって?

$ 0 $から$ + 3 $までのクロムと同様に、マイナスからプラス、つまり$ -1 $から$ 0 $に変化しました。

0
1)クロムの電荷が正しいと確信していますか? 2)中性種をとり、電子を加えると、その結果生じる電荷は何か?
追加された 著者 David Z,
1)$ \ ce {Cr2O7 ^ {2 - }} $イオンを再度チェックする。クロムと酸素原子の電荷は何ですか?イオン中のすべての原子の電荷は、イオンの正味電荷と合計しなければならないことを忘れないでください。 2)電子は負の電荷を有する。中性種に負に帯電した電子を加えた場合、その結果の電荷は正か負かですか?
追加された 著者 David Z,
1)はい2)+1?..
追加された 著者 LukeJenx,

2 答え

The mistake here is understanding what happens to the dichromate ion. Chromium has gone from the +6 to the +3 oxidation state. Its oxidation state has decreased by three therefore it has gained three electrons in the process: $$\ce{Cr2O7^{2-} + 14H+ + 6e- -> 2Cr^{3+} + 7H2O}$$

Iodine has gone from the -1 to the 0 oxidation state. Its oxidation state has increased by one, losing one electron in the process. $$\ce{2I- -> I2 + 2e-}$$

Putting these two half equations together gives you the overall equation which you started with. $$\ce{Cr2O7^{2-} + 14H+ + 6I- -> 2Cr^{3+} + 7H2O + 3I2}$$

2
追加された

始める前の2つのポイント:

  1. + charge means deficiency in electrons.
  2. - charge means excess of electrons.

さあ、あなたが話している反応に来てください。

2つのクロム原子がそれぞれ3つの電子を獲得します。彼らは0から3 +

ニュートラルから+3の電荷に移動すると、それはただ3つの電子を失ったことを意味します。 (電子は負電荷を持つ

同様に、6個のヨウ素原子が-1から0になり、1個の電子が得られます。しかし、私の教科書によればヨウ素は電子を失ってしまったどのように?

あなたの教科書は正しいです、あなたはここで間違っています。 -1の電荷から0への移動は、ある原子がただ電子を失ったことを意味します(言い換えれば、過剰な負電荷を失ってしまい、今は中立です)。

1
追加された