エントロピー - 無視できる?

電気化学において、ネルンスト方程式は、非標準条件のセル電位を示す。私は温度と濃度の変化によるGibbs Free Energyの違いによる細胞ポテンシャルの違いについて、$ \ frac {-RT} {nF} \ ln {Q} $因子が原因であることを読んでいます。

ギブス自由エネルギーのこの違いは、エントロピーの権利のためだけですか?エンタルピーは定数なので?明らかに、エントロピーは電気分解の過程を著しく妨害する。 しかし、それは事実上すべての化学分野では無視されています。私はエントロピー効果のために化学的な直観を疑うようになり始めており、エントロピーが実際に無視できる場合にのみ、それに対する信念が回復することができます。それは無視できるかどうか?そうでない場合、なぜそれは常に無視されますか?

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1 答え

Gibbs Free Energyのこの違いは、エントロピーの権利のためだけですか?

これはほとんど真実です。 (反応率$ Q $で濃度を使用することができますが、解決策が理想的ではなく、活動を代わりに使用する必要があります)。

エンタルピーは定数なので、

エンタルピーは、電気化学的標準状態が定義されているためにのみ「定数」である。

明らかに、エントロピーは、   電気分解の過程を妨害する。

これが何を意味するのか分かりません。それはどのように "干渉"しますか?

それでも、   事実上すべての化学分野。

False。

私の化学物質が疑わしい   直感はエントロピー効果のために、その信念は   エントロピーが実際に無視できる場合に復元されました。それは無視できるかどうか?   そうでない場合、なぜそれは常に無視されますか?

それは無視できず無視されません。

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