# 可逆的化学反応の自発性 - 両側？

Does the reversibility of a chemical reaction make it spontaneous from both sides also? (i.e.: forward & backward reactions) If not then is there any relationship between $\Delta G$ of forward and backward reactions. Am I right to assume that if $\Delta G$ of one of the process is positive then $\Delta G$ for the reverse process must be negative. So at equilibrium $\Delta G = 0$ ?

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はい、あなたが正しい。平衡$\ Delta G = 0$で

つまり、ある反応は負の自由エネルギーを持ち、もうひとつの反応は正のエネルギーであると結論づけます。それは両方が可逆的であることを意味しますか？あなたはそこからそれを取る。

## 1 答え

そして

$\Delta G_\text{f}$, $\Delta H_\text{f}$, $\Delta S_\text{f}$ refer to “formation” (f) (of chemical compounds そして elements)

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