弱塩基には通常窒素が含まれているのはなぜですか?

弱塩基は通常窒素を含むのはなぜですか?私は$ \ ce {H} $の結合のために2つの電子が上にあるのを知っていますが、それはなぜほとんど窒素ですか?私は他の基本的な基盤もあると知っていますが、どうして私は主に$ \ ce {N} $を見続けるのですか?

この点で窒素について特別なことはありますか?

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これは実際には真実ではなく、水はアンモニアよりも弱い塩基であり、水酸化物イオンはアミドイオンよりも弱い塩基である。
追加された 著者 שינתיא אבישגנת,

1 答え

短い答えは、はい、多くの弱い塩基が窒素を含んでいるという事実は、窒素そのものと関係しているということです。しかし、弱塩基には通常「窒素」が含まれているとは言い難いです。

簡潔にするために、私は説明を水溶液、Brønsted-Lowry定義、および主要な化合物に限定しています。ベースは、水からプロトン($ \ ce {H +} $)を取り除くか、解離して水からプロトンを取り除くことができる他のもの(典型的には$ \ ce {OH - } $)を生成するかのいずれかを行う必要があります。 $ \ ce {OH - } $を直接生成するほとんどの化合物はイオン性である。たとえそれらが(アルカリ土類水酸化物のように)あまり溶解しないとしても、これらのイオン性化合物は完全に解離し、したがって強塩基である。

水からプロトンを除去する塩基は、プロトンが結合するための自由な電子対を有さなければならない。期間2では、ホウ素はその3つの電子すべてを束縛する化合物を形成する傾向がある。同様に、炭素化合物は自由電子対を持たない傾向がある。酸素およびフッ素化合物(例えば、水およびフッ化水素)は、自由電子対を有するが、それらの高い電気陰性度のために、これらの元素はそれら自身に電子を保持し、既に完全オクテットを有する場合、水からプロトンを得ることはない。窒素は、その化合物の多く(例えば、アンモニアおよび有機アミン)中に自由電子対を有し、プロトンでこれらの電子を共有することができる十分に低い電気陰性度を有する2つの要素をバランスさせる唯一の要素である陽イオン(例えば、アンモニウム、$ \ text {NH} _3 $)。

第3期以降の要素の共有結合性化合物は、非常に弱い塩基である傾向があります。私はなぜそうは思わないのですが、これらの元素を含む結合が窒素を含む結合よりもはるかに弱い双極子を形成する傾向があるためです。より弱い双極子は、水分子からプロトンを強制的に引き出す能力を制限する。

言われていることは、弱酸のカチオンを含むために塩基性溶液を形成する多くのイオン性化合物があるということです。これらの場合、塩基はカチオンであり、分子ではない。確かにこれらのカチオンのいくつかは窒素を含むが、多くは窒素を含まない。窒素を含まない例には、任意の可溶性炭酸塩および重炭酸塩およびカルボン酸の任意の塩が含まれる。

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追加された
私は、より弱い塩基を形成するより高い期間(3+)は、孤立した対が窒素を用いた第2の期間よりもはるかに大きなs-キャラクターを有するためであると考える。
追加された 著者 B. Cafaro,